化学元素周期表敦坤查询

  ⅠA ⅡA   ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB     ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 1  H

1.0079
现代的化学元素周期律(Periodic table)是19世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的63种元素以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一直行,这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
2  He

4.0026
2 3 Li

6.941
4 Be

9.012
碱金属 碱土金属 镧系元素 锕系元素 过渡金属
主族金属 类金属 非金属 卤素 惰性气体
● 气体●液体● 固体 ● 人工合成元素● 尚未发现的元素
5 B

10.811
6  C

12.011
7 N

14.007
8  O

15.999
9  F

18.998
10 Ne

20.17
3 11 Na

22.989
12 Mg

24.305
13 Al

26.982
14 Si

28.085
15  P

30.974
16  S

32.06
17 Cl

35.453
18 Ar

39.94
4 19  K

39.098
20 Ca

40.08
  21 Sc

44.956
22 Ti

47.9
23  V

50.9415
24 Cr

51.996
25 Mn

54.938
26 Fe

55.84
27 Co

58.9332
28 Ni

58.69
29 Cu

63.54
30 Zn

65.38
31 Ga

69.72
32 Ge

72.5
33 As

74.922
34 Se

78.9
35 Br

79.904
36 Kr

83.8
5 37 Rb

85.467
38 Sr

87.62
  39  Y

88.906
40 Zr

91.22
41 Nb

92.9064
42 Mo

95.94
43 Tc

99
44 Ru

101.07
45 Rh

102.906
46 Pd

106.42
47 Ag

107.868
48 Cd

112.41
49 In

114.82
50 Sn

118.6
51 Sb

121.7
52 Te

127.6
53  I

126.905
54 Xe

131.3
6 55 Cs

132.905
56 Ba

137.33
镧系 71 Lu 镥
174.96
72 Hf

178.4
73 Ta

180.947
74  W

183.8
75 Re

186.207
76 Os

190.2
77 Ir

192.2
78 Pt

195.08
79 Au

196.967
80 Hg

200.5
81 Tl

204.3
82 Pb

207.2
83 Bi

208.98
84 Po

(209)
85 At

(201)
86 Rn

(222)
7 87 Fr

(223)
88 Ra

226.03
锕系 103 Lr 铹
260
104Rf
钅卢
(261)
105 Db
钅杜 (262)
106 Sg
钅喜 (263)
107 Bh
钅波 (262)
108 Hs
钅黑 (265)
109 Mt
钅麦 (266)
110 Ds
钅达 (269)
111 Rg
钅仑
(272)
112
Uub
(285)
113
Uut
(284)
114
Uuq
(289)
115 Uup
(288)
116 Uuh
(292)
117
Uus
118
Uuo
镧系 57 La

138.905
58 Ce

140.12
59 Pr

140.91
60 Nd

144.2
61 Pm

147
62 Sm

150.4
63 Eu

151.96
64 Gd

157.25
65 Tb

158.93
66 Dy

162.5
67 Ho

164.93
68 Er

167.2
69 Tm

168.934
70 Yb

173.0
锕系 89 Ac

227.03
90 Th

232.04
91 Pa

231.04
92 U

238.03
93 Np

237.05
94 Pu

244
95 Am

243
96 Cm

247
97 Bk

247
98 Cf

251
99 Es

254
100 Fm

257
101 Md

258
102 No

259

关于元素周期表

  元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

  元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。

  原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。

  元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。

  元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

  同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

  同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。

  元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
现代的化学元素周期律(Periodic table)是19世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的63种元素以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一直行,这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
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